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成都龙新暑期全科一对一辅导---高中化学必修一必背知识

2019-7-16 10:51| 发布者:龙新教育教研组| 查看:181| 评论:0

摘要:1.化学研究的对象:研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用。2.化学的特征:认识分子和制造分子。3.近代化学家及成就:波义耳提出元素概念;拉瓦锡建立氧化学说;道尔顿提出原子学说;门捷列夫发现元素周期 ...

1.化学研究的对象:研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用。

2.化学的特征:认识分子和制造分子。

3.近代化学家及成就:波义耳提出元素概念;拉瓦锡建立氧化学说;道尔顿提出原子学说;门捷列夫发现元素周期律。

4.我国的化学成果:1965年人工合成牛胰岛素;1981年人工合成核糖核酸。

1.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法。

2.钠的物理性质:银白色金属、熔点低于100℃、密度比水小、硬度小、易导电、导热、有延展性。

3.钠的化学性质:

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、

4Na+O2===2Na2O、

2Na+O2Na2O2

4.Na2O2是一种淡黄色固体,

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,

2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2。

5.钠与水(含酚酞)反应的现象:浮、熔、游、响、红 

1.研究物质性质的基本程序:观察→预测⇌实验→结论。

2.氯气为黄绿色有毒的气体,FeCl3是棕红色固体,CuCl2是棕黄色固体。

3.氯气与金属、非金属、水、碱等均能反应,与水、NaOH、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为

Cl2+H2O===HCl+HClO,

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

4.氯水中含有HClO,具有弱酸性、不稳定性、漂白性,HClO分解的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。

5.漂白粉的成分为Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分为Ca(ClO)2。

6.氯水中含三种分子:HClO、Cl2、H2O,四种离子:Cl-、H+、ClO-、OH-。

1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,符号为“n”。

2.摩尔是“物质的量”的单位,符号为“mol”。

3.阿伏加德罗常数:0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023,6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数,用NA表示。

4.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,符号为“M”,单位为“g·mol-1”。

5.摩尔质量以g·mol-1为单位时,其数值等于该物质的相对原子(或分子)质量。

1.气体的体积与温度、压强有关。

2.标准状况是指0℃、101 kPa,简写为STP。

3.同温同压下,相同物质的量的气体具有相同的体积,这一结论称为阿伏加德罗定律。

4.一定温度、压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,用Vm表示,标准状况下,Vm约为22.4 L·mol-1。

5.计算公式:,同温同压下:(适用于气体)。

1.物质的量浓度是指以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。

2.一定物质的量浓度溶液的配制步骤:计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)→移液→洗涤→定容→摇匀。

3.容量瓶:标有温度、容积、刻度线;使用前先检漏。

4.计算公式:n=c·V,c1·V1=c2·V2(稀释规律),

1.化学方程式中,化学计量数之比等于对应物质的物质的量之比、微粒数之比及气态物质的体积之比。

2.利用化学方程式计算时,单位要上下一致,左右对应。

1.物质由元素组成,元素的存在形态有游离态和化合态两种。

2.根据组成可将物质分为混合物和纯净物,纯净物分为化合物和单质。

3.根据组成可将化合物分为氧化物、酸、碱、盐;根据在水溶液中或熔融状态下是否导电,将化合物分为电解质和非电解质。

4.根据性质可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。

1.根据分散质微粒直径大小,把分散系分为溶液、胶体和浊液。

2.胶体中的胶粒(分散质)直径介于1~100 nm之间。

3.胶体的性质:

(1)均一、稳定、透明;(2)丁达尔现象;(3)电泳;(4)聚沉。

4.分离、提纯胶体的方法——渗析。

1.电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐均是电解质。

2.电解质、非电解质均属于化合物,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

3.强酸、强碱和大部分盐是强电解质;弱酸、弱碱和水是弱电解质。

4.电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。

5.电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。

6.常见的四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2;

三大强酸:H2SO4、HCl、HNO3。

1.离子反应是指在溶液中有离子参加的反应。

2.复分解型离子反应发生的条件:

①生成难溶性物质;

②生成难电离的物质;

③生成挥发性的物质。

3.离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

4.离子方程式的书写步骤:写——拆——删——查。

5.书写离子方程式时可拆分的物质:强酸、强碱、可溶性盐。

6.SO42-的检验:一般是先加稀盐酸,再加BaCl2溶液;

Cl-的检验:一般是先加AgNO3溶液,再加入稀硝酸。

1.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化,实质是有电子转移。

2.氧化反应是元素化合价升高的反应;还原反应是元素化合价降低的反应。

3.氧化还原反应电子转移的表示方法:双线桥法和单线桥法。

4.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应。

1.氧化剂是指所含的某种元素的化合价降低的反应物;还原剂指所含的某种元素的化合价升高的反应物。

2.

3.氧化性:氧化剂得电子能力;还原性:还原剂失电子能力。

4.氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。

5.元素处于最高价态时只有氧化性;处于最低价态时只有还原性;处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。

6.“升、失、氧,降、得、还;若问剂,正相反”。

1.地壳中含量排前四位的元素依次为:O、Si、Al、Fe。

2.铁元素常见的三种化合价:0价、+2价、+3价。

3.Fe3+的检验方法:向待检液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色说明溶液含有Fe3+。

4.Fe(OH)2在空气中变质现象:白色→灰绿色→红褐色,反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。

5.重要的离子方程式:

2Fe3++Fe===3Fe2+

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+

1.碳元素的同素异形体有:金刚石、石墨、C60等。

2.Na2CO3俗称纯碱或苏打,主要用于玻璃、造纸等工业。

3.NaHCO3俗称小苏打,主要用于制造发酵粉;既能与酸反应,又能与碱反应。

4.主要的化学方程式:

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

1.溶洞形成涉及的化学反应:

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2;

Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O。

2.高炉炼铁的原料:铁矿石、焦炭、空气。

3.高炉炼铁中碳的转化:

C+O2CO2,

C+CO22CO,

FexOy+yCOxFe+yCO2。

4.水垢的主要成分:CaCO3、Mg(OH)2。

5.碳及其化合物的转化:

1.氮的固定是指使游离态的氮转化为化合态氮的过程。

2.工业合成氨反应的特点:高温、高压、催化剂、可逆反应。

3.一氧化氮是无色、无味、有毒、难溶于水的气体,在空气中迅速变成红棕色。

4.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味、有毒、能与水反应的气体。

5.主要的化学方程式:

2NO+O2===2NO2

3NO2+H2O===2HNO3+NO

1.NH3是唯一的碱性气体,只能用向下排空气法收集,NH3·H2O是唯一的可溶性弱碱。

2.实验室制NH3的反应原理:

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

3.氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。

4.NH4+的检验方法:向待测液中加入碱液,加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察试纸是否变蓝色。

5.主要的化学反应:

NH3+HCl===NH4Cl(白烟)

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4++OH-NH3↑+H2O

1.硝酸的“四性”:强酸性、强氧化性、不稳定性、易挥发性。

2.“二标志”:

(1)硝酸起酸性标志——生成硝酸盐;

(2)硝酸氧化性标志——氮元素化合价降低、“钝化”现象。

3.硝酸还原产物“二规律”:

(1)稀硝酸还原产物为NO;

(2)浓硝酸还原产物为NO2。

4.氮循环中“四大”环境问题:

酸雨、光化学烟雾、水体富营养化、温室效应。

5.“五个”化学方程式:

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

3Fe(足量)+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

1.几种重要含硫化合物:黄铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。

2.自然界中的硫单质主要存在于火山口处。

3.硫黄是一种淡黄色固体,易溶于CS2,微溶于酒精,不溶于水。洗涤试管壁上残留的硫黄用CS2或NaOH溶液。

4.硫黄既有氧化性又有还原性,主要反应为

Fe+SFeS,

S+O2SO2。

5.硫黄在空气中燃烧产生淡蓝色火焰;硫黄在O2中燃烧产生蓝紫色火焰。

1.SO2具有“四性”:氧化性、还原性、漂白性、酸性氧化物的通性。

2.鉴别CO2和SO2时可用品红溶液、氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液。

3.浓硫酸的“三大”特性:吸水性、强氧化性、脱水性。

4.浓硫酸能干燥的常见气体:H2、HCl、CO2、Cl2、O2、SO2。

5.三个主要的反应

SO2+2H2S===3S↓+2H2O

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑

6.一个转化关系:

1.食盐是常用的调味剂。

2.氯碱工业的反应原理:

3.加碘食盐中含碘物质为KIO3,人体缺碘易患甲状腺肿瘤(大脖子病)。

4.镁被称为“国防金属”,可在CO2中燃烧:

2Mg+CO22MgO+C。

5.海水提镁流程:

1.Br2是唯一呈液态的非金属单质。

2.Br2易挥发、I2易升华,可用苯、CCl4、汽油萃取溴水(或碘水)中的溴(或碘)。

3.淀粉遇I2变蓝色。

4.X-(Cl-、Br-、I-)的检验:向待测液中滴入AgNO3溶液,再滴入稀硝酸,看是否出现沉淀,AgCl(白)、AgBr(淡黄)、AgI(黄)。

5.主要的离子方程式:

Cl2+2Br-===Br2+2Cl-

Br2+2I-===I2+2Br-

Cl2+2I-===I2+2Cl-

6.氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2>S。

1.硅元素在地壳中的含量仅次于氧,为第二位。

2.单质硅用作半


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雷人

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